Серная кислота купить - отзыв

Серная кислота

Серную кислоту по своей сути называют хлебом химической промышленности. Это действительно является так, поскольку без неё невозможно практически никакое производство, - без серной кислоты не сделаешь ни мыла, ни удобрений, ни лакокрасочные изделия, поскольку она практически везде используется на каком-то этапе синтеза. Не говоря уже о том, что без серной кислоты не будет работать даже автомобильные аккумуляторы.

В чистом виде серная кислота собой представляет бесцветную маслянистую жидкость, которая затвердевает уже при температуре примерно 10 градусов Цельсия.

При этом она превращается в твердое кристаллическое вещество. Разбавленная серная кислота представляет собой подвижную жидкость, и чисто внешние можно даже ее не отличить от обычной воды. Однако, если такая кислота попадет на одежду, и потом из неё постепенно испарится вода, то на ней останутся пятна, которые потом превратятся в дырки.

Так серная кислота, которая поступает в продажу обычно имеют примерно 96,5% чистого молекулярного вещества. Плотность такой кислоты составляет 1,84 г на сантиметр кубический. Не разбавленную серную кислоту легко определить даже на вес, 1 литр будет весить 2 кг, то есть она будет по плотности в два раза больше воды. Если серную кислоту растворять в воде, то при этом выделяется огромное количество энергии - если вода используется в небольшом количестве, то она закипает и разбрызгивается. Воду, нужно наоборот лить воду в серную кислоту при постоянном помешивании. В таких случаях выделяющееся тепло просто будет поглощаться избыточным количеством воды. Если же наоборот капнуть небольшое количество воды в емкости серной кислотой, то это приведет к разбрызгивание, и таким образом если не будет защитной экипировки можно легко остаться без глаз. Концентрированная серная кислота очень любит влагу, и хорошо поглощает ее из воздуха. Поэтому часто в химических производствах и синтезах серную кислоту применяют часто для осушки газов. Из-за того, что серная кислота очень интенсивно поглощает воду, она способна вырывать ее даже из органических соединений, таким образом если капать серной кислотой на сахар, крахмал, древесину и многие другие органические соединения, то они попросту обугливаются. То же самое случится, если кислота попадет на человеческую кожу, например на руку или ногу. Первоначально будет ощущаться сильное жжение, которое сменится мучительной болью, а потом пятно просто начнет чернеть и поверхность будет обугливаться и превращаться в страшной струп. Поэтому, при обращении с серной кислотой нужно соблюдать самую большую осторожность, и работать с нею в защитных перчатках, а при необходимости также надевать маску на лицо.

Поскольку концентрированная серная кислота имеет сравнительно малую летучесть, ее часто применяют чтобы вытеснить более летучие кислоты из их солей. Например, таким образом можно получить азотную кислоту из нитратов, хлороводородную или соляную из хлоридов, бромоводородную из бромидов и так далее.

Серная кислота выступает как очень сильный и энергичный окислитель, что проявляются при взаимодействии с многими соединениями. В частности это отмечается при реагировании серной кислоты с металлами - при этом происходит окисление металлов до их ионов, и выделяется водород. Подобная реакция происходит с теми металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода, например это будет цинк, алюминий, магний и так далее. С теми металлами которые стоят в ряду напряжений после водорода серная кислота тоже реагирует, но здесь будет восстанавливаться не водород, а уже сама сера.

Например, при реакции с медью концентрированной серной кислоты при нагревании (холодное концентрированная серная кислота с медью не реагирует) будет образовываться традиционно сульфат меди, но будет выделяться не водород, а образовываться сернистый газ и вода. Аналогично будет проходить реакция с другими металлами, в частности с железом, свинцом, а также серебром. Серебро хоть является благородным металлом, всё-таки оно будет растворяться в горячей концентрированной серной кислоте с образованием сернистого газа и воды. Разбавленная серная кислота по такому типу реакции никогда вести себя не будет, - имеется в виду чтобы восстанавливалась сера а не водород.

Многие металлы, не реагирует с разбавленной серной кислотой в силу своих химических особенностей. Например свинец теоретически должен реагировать с серной кислотой с образованием водорода и сульфата свинца, однако при этом образуется нерастворимый сульфат свинца II, которые препятствует дальнейшему протеканию реакции. Если серная кислота реагирует с более активными металлами, например цинком, то при этом может образовываться не только сернистый газ, но происходить и более глубокое восстановление с образованием элементарной серы а то даже и сернистого водорода.

Область применения серной кислоты очень огромная. Это производство минеральных удобрений, лакокрасочных материалов, многих других кислот и их солей, красителей, разных фармацевтических препаратов, взрывчатых веществ, где она применяется в составе так называемой нитрующей смеси. Широко применяют ее в кожевенной, текстильной промышленности, металлообработке и многих других областях. Однако, больше всего серной кислоты уходит на производство именно минеральных удобрений, - чтобы получить например одну тонну суперфосфата, потребуется примерно 350 килограмм сульфатной кислоты. Чтобы заполучить столько же сернокислого аммония, понадобится вдвое большее ее количество – 750 килограммов. Промышленным способом серную кислоту получают путем окисления сернистого ангидрида или двуокиси серы. Чаще всего диоксид серы получают сжиганием в промышленности непосредственно самой серы или серного колчедана или пирита. При этом образующийся серный ангидрид подвергаются дальнейшему каталитическому окислению с образованием серного ангидрида SO3. После этого производится растворение серного ангидрида в воде и при этом образуются непосредственно серная кислота. Этот способ производства называется контактным. Нередко серную кислоту транспортируют не в чистом виде, а производит непосредственно растворение серного ангидрида в уже приготовленной серной кислоте. Такой раствор получил название олеум. Его перевозить является более экономичным, поскольку уже на месте в результате разбавления можно получить большее количество серной кислоты.

Менее популярным способом является нитрозный или башенный поскольку получали таким образом кислоту в специальных башнях. Концентрация какой кислоты составляет 75%. Суть данного метода состоит в том, что двуокись серы окисляется при помощи двуокиси азота, при этом присутствует вода. Интересно отметить то, что именно по такому способу образовалась серная кислота в Лондоне, когда имел место самый крупный смог. Помимо паров серной кислоты при этом имело место также образование оксида азота II, который является тоже сильным отравляющим веществом. Аэрозоль из серной кислоты нередко может образовываться в воздухе когда имеют место выбросы отходов химических производств в атмосферу и таким образом образуются кислотные дожди, которые губительны для всего живого.

Видео обзор

Серная кислота! Где достать! С чем реагирует!

ЧЕЛОВЕК РАСТВОРИЛСЯ В КИСЛОТЕ / ЖЕСТЬ НОВОСТИ

Получение концентрированной азотной кислоты

Льем воду в кислоту. Шок контент. Химия – Просто

САМАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА ПРОТИВ СМАРТФОНА!